电解池和原电池的口诀：
阳极出氧卤，阴极氢金属。
盐的离子都放电，离子浓度急速减；
盐的离子不放电，水耗离子浓度添。
酸根离子单放电，产物必得卤氢碱；
金属离子单放电，产物必得金氧酸。
电解池原理：
电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，从而实现电能到化学能的转化。
惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆，不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序(借助氧化还原知识更容易记)，用到时现推导即可。
原电池和电解池的正负极、阴阳级，有什么诀窍加深记忆？一直记不清楚
嗯，简单
原电池就是电池（是不外加电源的），电池是有正负极的，所以原电池是正负极
电解池就是用电解离的池子（直接翻译），既然要用电，就是要有电池，电池有正负极，那么电解池只能是阴阳及，不然重复不好听，然后就是正极对应阳极，负极对应阴极。
至于氧化还原，这么记，负氧阳氧，也就是说，负极和阳极是氧化反应，那么正极和阴极就是还原反应
化学电解池和原电池怎么记？
电解池和原电池分别总讲一下，还有它们的区别 区别特简单，看有没有外加电源，没有的是原电池，有的电解池。 电解池，记住阳氧，就是阳极发生氧化反应。 和电源正极接的是阳极。 原电池，就是电池。 电池原理是什么，电子有负极到正极。 那就是谁能失电子谁只负极被。 金属越活泼越容易失电子么。 电解池是外加电压提供能量 原电池是把化学能转化为电能释放出去 电解池 阴极:外部电子输入方向(通常对应电源负极) 阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极) 所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子 电池 负极:电池向外发出电子的地方(反应物释放电子即失电子) 正极:电池收回电子的地方(反应物接受电子即得电子)
化学电解池和原电池怎么记？
最重要的是记住各个电极发生什么反应，这时最难，也是原电池和电解池最易搞混的地方，一旦掌握清楚，电极反应当然会很明白，做题也会顺畅很多。 原电池和电解池可以简单的用十二个字记住： 原电池：负失氧，正得还。 电解池：正阳氧，负阴还。 希望我的回答对您能有帮助……
原电池，电解池的两个重要口诀
电子由负流向正
离子阳正阴向负
电子不下水
离子不上岸
负极氧化正还原
原电池，电解池的两个重要口诀
原电池：分正负极，阴离子到负极，阳离子到正极。
理解：负极发生氧化反应，失去电子，变成阳离子，阴离子到负极，与阳离子阴阳相吸。
for example：Zn-2e-=Zn2+
原电池：分阴阳极，外加电源的负极连阴极，正极连阳极（我们老师说的是，你们就记住有两个娃娃，叫付英和正阳，他们在搞对象= =哈哈）
关于高中化学的电解池和原电池的那一课，有谁有什么好口诀的，还是帮我梳理一下，具体点
1.首先判断正极负极 判断出来以后看生成物 写出得失电子先
例如：碱性锌锰电池 总反应式： zn＋2mno2＋2h2o=2mnooh+2oh- 电解质为koh
负极：可以先写出 zn-2e= 又因为总反应式中 生成物zn(oh)2难溶于水 所以有zn-2e→zn(oh)2 这时发现反应式中需要加入两个oh- 才能平衡 所以写出负极反应式：zn-2e+2oh-=zn(oh)
同理正极反应： 先写出 2mno2 +2e- → 2mnooh 因为电解质为koh 溶液碱性 所以只有h20和oh- 两种可能 因为oh-加入的话不守恒 所以选h2o 得出 2mno2 +2e- +2h2o =2mnooh+2oh-
我也在学 希望能帮助你-。-
关于高中化学的电解池和原电池的那一课，有谁有什么好口诀的，还是帮我梳理一下，具体点
负氧正还，阳氧阴还，升失氧还氧，降得还氧还，燃料做负极，待镀制品做阴极，
化学电解池和原电池怎么记？
加了电源的就是电解池，没有的就是原电池
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